TERMOKIMIA
termo juga bisa di sebut = panas - kalor - energi = entalpi (H) termokimia di landasi juga oleh hukum kekekalan energi. hukum kekekalan energi berbunti energi tidak dapat di ciptakan atau di musnahkan tetapi hanya bisa di rubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain.
- sistem adalah yang menjadi pusat perhatian, sedangkan lingkungan adalah yang berada di luar sistem.
sistem terbagi atas tiga;
- sistem terisolasi adalah sistem yang tidak dapat mempertukarkan energi dan materi dengan lingkungan.
contoh : termos
- sistem tertutup adalah sistem yang hanya mempertukarkan energi dengan lingkungannya.
contoh : kulkas
- sistem terbuka adalah sistem yang dapat mempertukarkan energi dan materi dengan lingkungannya.
termokimia terbagi atas dua macam.
- reaksi eksoterm adalah reaksi yang mengeluarkan panas.
- reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap panas.
jenis-jenis perubahan entalpi:
1. perubahan entalpi pembentukan.
perubahan entalpi pada 1 mol senyawa yang di bentuk dari unsur-unsurnya.
2. perubahan entalpi penguraian.
perubahan entalpi pada 1 mol senyawa yang terurai menjadi unsur-unsurnya.
3. perubahan entalpi 1 mol senyawa yang di bakar sempurna dengan oksigen.
4. perubahan entalpi penetralan.
perubahan entalpi 1 mol senyawa yang di bentuk dari reaksi asam dan basa.
Menentukan perubahan entalpi.
1. berdasarkan kolorimeter.
2.berdasarkan hukum hess.
hukum hess menyatakan bahwa jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tida peduli tahapan mana yang di lalui.
3. berdasarkan data entalpi.
4. dengan data energi ikatan.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar